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【濟南純水設(shè)備 http://www.jiaoboshi108.com】①本節(jié)主要講解工業(yè)廢水的化學處理，包括中和、化學沉淀、氧化還原、電解四部分內(nèi)容。

01、中和

對于中和法的使用條件，是廢水含酸堿濃度達到3%~5%以上時，才應考慮是否進行回收利用，如果濃度低于2%，回收利用不經(jīng)濟時，應采用中和處理。

對于中和處理的選擇因素，要遵循以下5點原則：

1.濃度、水質(zhì)、水量變化情況；

2.來源、總量是否相近；

3.可否就地利用；

4.市場供應、價格；

5.后續(xù)問題。

對于中和的方法選擇，主要有以下三種方式：

1.酸堿廢水直接混合反應中和，參見秘五教材表19-5、19-6和19-7；

2.藥劑中和，參見秘五教材表19-8、19-9，或者直接由化學方程式計算得出；

3.過濾中和，包括固定床中和（用固體堿性物質(zhì)作為濾層填料，酸性廢水流經(jīng)濾料層）、升流式膨脹（過濾池內(nèi)裝填堿性固體顆粒濾料，酸性廢水流經(jīng)濾層）、滾筒式（優(yōu)點：進水硫酸濃度可以超過極限數(shù)倍，濾料不必破碎到很小粒徑，缺點L構(gòu)造復雜，動力費用高，運行設(shè)備噪聲大）三種方法；

02、化學沉淀

化學沉淀法主要用于處理含金屬離子或者含磷的工業(yè)廢水，主要原理就是向工業(yè)廢水中投加某些化學物質(zhì)，使其與水中溶解雜質(zhì)反應生成難溶鹽沉淀，因而使廢水中溶解雜質(zhì)濃度下降而部分或大部分被去除的廢水處理方法。

對于化學沉淀需要注意兩個概念：其一是溶度積的概念，需要注意其為一常數(shù)，其二是沉淀劑的實際用量一般為理論用量的1.2~1.5倍。

化學沉淀常用的藥劑一般分為氫氧化物、硫化物、鋇鹽等，對于氫氧化物常用的藥劑為石灰，一般適用于濃度較低不回收金屬的廢水。如果廢水濃度高，欲回收金屬時則宜采用氫氧化鈉。對于硫化物來說，金屬硫化物的溶度積小于金屬氫氧化物的溶度積，所以去除重金屬的效果更佳，常用于處理含汞廢水。鋇鹽沉淀法主要用于處理含六價鉻廢水，并且需要有適宜的pH。

對于除磷來說，化學沉淀也是一種常用的方法，主要采用投加高價金屬離子鹽來實現(xiàn)（石灰、鐵鹽、鋁鹽）。

03、氧化還原法

在化學反應中，參加反應的物質(zhì)失去電子時，稱為被氧化，得到電子時，稱為被還原，利用這種化學反應，使廢水中的有害物質(zhì)受到氧化或還原，而變成無害或危害較小的物質(zhì)，廢水的這種處理方法就叫做氧化還原法。

至于氧化劑和還原劑的劃分，得到電子而被還原的物質(zhì)就稱為氧化劑，失去電子而被氧化的物質(zhì)稱為還原劑。

對于氧化還原常用的氧化劑包括如下類型：KMnO4、Cl2、次氯酸鈣、次氯酸鈉、二氧化氯、氧、臭氧、過氧化氫等，常用方法一般有以下4種：

1.堿性氯化法，包括局部氧化和完全氧化兩種；

2.臭氧氧化法及其應用，包括印染廢水、含氰廢水和含酚廢水處理；

3.過氧化氫氧化法及其應用；

4.光催化氧化法。

對于還原法來說，一般常用的還原劑包括硫酸亞鐵、亞硫酸氫鈉、亞硫酸鈉等等，還原法處理廢水就是通過投加還原劑或者電解的方法，使廢水中的污染物質(zhì)經(jīng)還原反應轉(zhuǎn)變?yōu)闊o害或者低害新物質(zhì)廢水的處理方法。

04、電解

電解的原理就是電解質(zhì)溶液在直流電流的作用下，發(fā)生電化學反應，這個過程稱為電解，與電源負極相連的電極稱為陰極，與電源正極相連的電極稱為陽極。陰極附近發(fā)生還原反應，陽離子得到電子，陽極附近發(fā)生氧化反應，陰離子失去電子。利用電解原理來處理廢水的方法稱為電解法，可以對廢水進行氧化處理、絮凝處理或者氣浮處理。

電解法可以應用在處理含氰廢水、含酚廢水、含鉻廢水領(lǐng)域中，對于生成產(chǎn)物來說，陽極附近產(chǎn)生氧氣或者氯氣，陰極附近產(chǎn)生氫氣。對于電解來說，經(jīng)常使用會在電極表面產(chǎn)生一層鈍化膜，如果不加以處理會極大影響其電解效率，所以需要定期清除，清除的方法主要有以下三種：

1.人工清除；

2.陰陽極調(diào)換；

3.投加食鹽。

本節(jié)作為工業(yè)廢水處理重點，歷年案例考試都會有兩題左右，所以是重點內(nèi)容，但是其難度較低，對于案例考試來說，要求大家主要掌握以下幾點內(nèi)容：

1.酸堿廢水直接中和時，pH值為7時的水量計算；

2.酸堿廢水中和后的pH值計算；

3.投藥中和時注意實際投加量要比理論值多出1.2~1.5倍；

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